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    （1）在卤素单质中，常温下密度最小的是_______，受热易升华的是_______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放出气体的是______。
    （2）在卤素单质及其化合物中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体（常温）是______，较易液化的气体是_____，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感光片上涂有的卤化物是________。

    （1）F2;  I2;  I2;  Br2;  I2;  F2; 

    （2）Cl2;  Cl2;   AgI;  AgBr;


    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证：
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂 实验现象
    方案1
    d
    d
    溶液变成（血）红色
    溶液变成（血）红色
    方案2
    b
    b
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2mol/L
    1.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
     L．
    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
    4.00mol/L
    4.00mol/L
     mol/L．
    （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
    Ca5（PO4）3（OH）
    Ca5（PO4）3（OH）
    ．
    （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．
    如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为
    297.5或342
    297.5或342
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（在25 ℃，101 kPa下测定）：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    下列叙述正确的是

    A.上述物质中所含能量最低的是I2

    B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH=+185 kJ·mol-1

    C.相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与1 mol H2完全反应，放出能量最多的是Cl2

    D.在卤素单质X2（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：

       物质

        Cl2

        Br2

       I2

      HCl  

       HBr

       HI

     H2

      能量(kJ)

        243

        193

      151

      432

       366

      298

      436

      下列叙述正确的是       （    ）

      A．上述物质中所含能量最低的是I2

      B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

      C．相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与1 molH2 完全反应，Cl2放出的能量最多

      D．在卤素单质X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

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