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9.(1)写出下列化合物的名称或结构简式:
甲酸乙酯,
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:
(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱,经我国科学家研究发现其结构如图:

麻黄素中含氧官能团的名称是羟基,属于醇类(填“醇”或“酚”).

分析 (1)①酯类物质名称为形成酯的酸和醇命名为某酸某酯;
②二烯烃的命名中选取含有2个碳碳双键的碳链为主链,距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳,据此解答即可;
(2)麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称.

解答 解:(1)①是甲酸和乙醇反应生成的酯,名称为甲酸乙酯,
故答案为:甲酸乙酯;
②2,5-二甲基-2,4-己二烯,主链为2,4-己二烯,在2号C、5号C上都含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:
故答案为:
(2)麻黄素中含氧官能团为羟基,可看成醇类物质,
故答案为:羟基;醇.

点评 本题考查了命名方法的应用、有机物结构简式的书写、有机物的官能团,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,有利于培养学生的规范答题能力,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.偏二甲基肼[NH2N(CH32]是火箭动力液体燃料,它是一种氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A.碳酸钠固体B.
C.硫酸钾固体D.滴加少量CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表:
元素符号元素性质与原子(或分子)结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是CD(填序号).
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈   D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物,写出该化合物的化学式Na2O2
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:

(1)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该消毒液.下列说法正确的是C(填字母).
A.如图2所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)配制溶液的过程如图3,该同学的错误步骤有B
A.1处        B.2处        C.3处      D.4处
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.需用浓硫酸的体积为250mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系.
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436243431
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克.写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu;  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L.
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极.若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2.该元素的原子序数为21,该元素是金属元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为金属晶体.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:Co3+、CN-、6.
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填序号号)①③④⑦.
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4>H2SO3; HClO3<HClO4;   H3PO4>H3PO3
(5)依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形.
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为sp2杂化,分子的立体构为平面三角形.
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键,而硫化氢分子之间只有范德华力.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.工业“从海水中提取镁”的步骤如下:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg.
(1)步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等.
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度,起到富集的作用.
(4)步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中,抑制MgCl2水解成Mg(OH)2,目的是带走水蒸气.
(5)有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你是否同意该同学的观点不同意 (填“同意”或“不同意”),理由为因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列燃料燃烧时,产生的气体会造成酸雨的是(  )
A.B.液化石油气C.乙醇D.水煤气

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