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    6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

    分析 1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，32gN2H4燃烧生成CO2和液态水时放热17kJ×32=544kJ，1molN2H4质量为32克，所以完全燃烧1molN2H4生成氮气和液态水放热544KJ，根据书写热化学方程式注意点，必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
    △H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答．

    解答 解：1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“-”，所以，△H=-534.4kJ•mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为液态，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1，故选B．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是（　　）
    A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH-；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），
    装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-、HCO3-；
    ④若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向b电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为CH4+8e-+2H2O═CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
    组别物质 　  甲   乙     丙
    I2（g）    1mol  2mol   1mol
    H2         1mol  1mol   2mol
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
    C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
    Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）
    A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
    B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
    D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
    C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
    D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$

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