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【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是( )

A. KOHNa2CO3都属于碱 B. H2SO4HNO3都属于酸

C. K2CO3K2O都属于盐 D. Na2ONa2SiO3都属于氧化物

【答案】B

【解析】

A. KOH属于碱,但Na2CO3属于盐,故A错误;B. H2SO4HNO3都属于酸,故B正确;C. K2CO3属于盐,K2O属于氧化物,故C错误;D. Na2O属于氧化物,Na2SiO3属于盐,故D错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子的浓度为(
A.0.5(b﹣2a)mol/L
B.5(b﹣2a)mol/L
C.0.5(b﹣a)mol/L
D.10(b﹣2a)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中含有CONO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

1已知:4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol1

对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)

2汽车尾气中COH2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH0820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K1.0

起始物质的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①平衡时,甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率:乙________甲;丙________(“>”“<”)

②丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度____________(升高降低”),平衡常数K__________(增大减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子在同一平面的是(

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

提示:BaSO4(s) Ba2(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)·c(SO ),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积,晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________

(3)GaC13AsF3的空间构型分别是:________________

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4],而体现弱酸性。

①[B(OH)4]B原子的杂化类型为____________

②[B(OH)4]的结构式为_________________

(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)

金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)

立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×103mol·L1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×103)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。下列说法不正确的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈106

C. pH=7时,溶液中存在关系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

D. pH=9时,溶液中存在关系c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝氢化钠(NaAlH4是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知:①AlCl3NaHNaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

1铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_______

写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_________

2甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________

②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气,其操作方法是______

3乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变ABD中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH

①试管B中的试剂改为____________________

②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______

4丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)

从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类合理的是

A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物:盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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