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    含1 mol　Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ．下列热化学方程式中，正确的是

    A．

    Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

    B．

    Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

    C．

    Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．

    Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

    答案：BC
    解析：

    强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol　H2O，放出热量57.3 kJ．根据书写热化学方程式的要求判断，B、C选项符合题意．


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    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．

    含1 mol　Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol　H2SO4的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)；ΔH＝________a KJ/mol

    C．

    电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．

    电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．

    含1 mol　Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol　H2SO4的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－a KJ/mol

    C．

    电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．

    电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2012届高三第一次月考化学试题 题型：013

    向含1 mol　HCl和1 mol　MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH) 2溶液体积(V)间的关系图正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：山西省太原五中2012届高三10月月考化学试题 题型：022

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色

    根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B________　D________

    (2)将含1 mol　A的溶液与含1 mol　E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________．

    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________．

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理________．

    (5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为________克．

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