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    4．使用绿色能源有利于保护环境．下列能源中不属于绿色能源的是（　　）
    A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能

    分析 常见绿色能源有氢能、风能、太阳能等，对环境无污染，以此解答该题．

    解答 解：化石能源燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分生成CO、浓烟等，可导致环境污染、温室效应，题中氢能、风能、太阳能等属于绿色能源，对环境无污染，
    故选B．

    点评 本题考查环境保护知识，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，节能减排、低碳已成为新的环保理念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）
    A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
    B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
    C．将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
    D．将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
    B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
    B．氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
    C．空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
    D．为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm3，求该溶液中NO3-的物质的量浓度为3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B．氯化钠溶于水中
    C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．物质不是电解质就是非电解质
    B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
    D．液氨溶于水能导电，所以是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移3mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    ④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
    经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L-1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=6.75．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：
    ①该放电过程中K+和Na+向电极B（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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