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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
    B．乳酸薄荷醇酯（如图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应
    C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    D．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

    分析 A、该反应放热，加热平衡逆向移动；
    B、乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，据官能团具有的性质分析；
    C、丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键；
    D、乙醛是饱和一元醛，丙烯醛是不饱和一元醛，催化加氢后都生成饱和一元醛．

    解答 解：A、加热平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B、乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能发生水解、氧化、消去反应但不能与氢气加成，故B错误；
    C、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故C错误；
    D、乙醛是饱和一元醛，丙烯醛是不饱和一元醛，催化加氢后都生成饱和一元醛，是同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了平衡移动、官能团的性质、同系物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物AC2的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为sp和sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
     QR 
    T W
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．W可形成多种含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）
    A．少量NaNO3固体，v（H2）减小B．20mL BaCl2溶液，v（H2）不变
    C．少量NaHSO4固体，v（H2）不变D．改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
    ①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
    （2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，请根据图回答下列问题

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）-CHO．
    （3）⑤的反应类型是水解反应；⑨的反应类型是加聚反应；
    （4）①反应类型：水解反应④反应类型：加成反应⑦氧化反应
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式：．

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