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现代物质结构理论原理证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做________原子.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则被称为________

答案:基态,洪特规则
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科目:高中化学 来源:四川省双流中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型:022

(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越________.理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和________.现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做________原子.

(2)N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N-N单键的键能为193 kJ·mol-1,计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”).

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+提供空轨道接受孤电子对的微粒是________,配离子[Cu(NH3)4]2+的配体是________

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为________杂化,VSEPR构型为________,分子的立体构型为________.

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为________杂化,分子的立体构型为________.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷 题型:填空题

(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si                 ;②26Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格:

原子序数
原子的价电子排布式
周期

17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的键能为942kJ·mol1,N—N单键的键能为247kJ·mol1,计算说明N2中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为       ,孤电子对数为      ,价层电子对数为       ,中心原子的杂化方式为    杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为           
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为         杂化,VSEPR构型为            ,分子的立体构型为                      

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为        杂化,分子的立体构型为            

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省双流中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为        杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为                     
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           

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