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6.常温下,下列说法正确的是(  )
A.在(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数:前者小于后者
D.等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═c(Na+

分析 A.铵根离子的水解程度较小,则溶液中铵根离子浓度最大,即:c(NH4+)>c(SO42-);
B.醋酸为弱酸,则混合液中醋酸过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+);
C.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解碱性,NaCl为中性溶液,结合电荷守恒进行判断;
D.根据混合液中的物料守恒判断.

解答 解:A.(NH42SO4溶液中,由于铵根离子的水解程度不大,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,由于醋酸为弱电解质,则混合液中醋酸过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中正确的离子浓度关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.NaCl溶液呈中性,溶液中c(H+)=1×10-7mol/L,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);CH3COONa为强碱弱酸盐,水解碱性,溶液中c(H+)<1×10-7mol/L,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);两溶液中总电荷浓度为2c(Na+)+2c(H+),则NaCl溶液中总电荷浓度大于醋酸钠溶液,所以前者离子总数大于后者,故C错误;
D.等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后,反应生成醋酸和氯化钠,根据物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用方法为解答关键,B为易错点,注意醋酸为弱酸,混合液呈酸性,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系.
选项乙、丙、丁
常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰
常见合金不锈钢、青铜、生铁
基本营养物质蛋白质、维生素、糖类
腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
弱电解质醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是(  )
A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.①⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关,下列说法错误的是(  )
A.推广使用聚二氧化碳可降解塑料,能减少白色污染
B.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列行为中不符合“建设低碳城市,应对气候变化”这一主题的是(  )
A.防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油,在汽油中添加20%的生物柴油可减少50%的CO2、70%的SO2的排放,空气毒性可降低90%
B.北京市600个居住小区率先进行垃圾分类试点,以促进垃圾的综合利用
C.减少CO2的方法有可将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2
D.限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  )
A.向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.金属铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体:2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解产物不同
B.SO2具有氧化性,因此可用于漂白纸浆
C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),下列说法中,正确的是C.
A.若υ正(O2)=2υ逆(SO3),说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后移动活塞压缩气体,达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
D.达平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入2mol SO2,化学平衡向右移动,SO2的转化率增大.
(2)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.,实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8,该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下.
相关反应反应热平衡常数K
FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+H2S(g)△H2K2
FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反应中,△H1>0(选填:“>”或“<”).其原因是温度升高,平衡常数增大.
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(举1例).
③1000K时,平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3(用lgK2和lgK3来表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.某酸的化学式为HnA,某碱的化学式为M(OH)m
(1)若HnA为强酸,写出HnA在水中的电离方程式:HnA═nH++An-
(2)若在室温下,0.1mol/L HnA溶液的pH大于1,HnA为弱酸(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”),n和1的关系为不能确定(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”).
(3)室温下,若n=m,pH=2的HnA与pH=12的M(OH)m等体积混合后溶液呈酸性,则HnA为弱酸(填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”);若n=m=1,则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(M+)<c(A-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某白色固体甲常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去.为研究其组成,某小组同学进行了如图实验.

又知,甲的焰色为黄色,盐丙和丁的组成元素和甲相同,乙能使品红溶液褪色,①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
(1)甲中所含阳离子的结构示意图,甲的化学式Na2S2O4
(2)写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3)乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
(4)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂,假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐,试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
(5)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A.NaI    B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH.

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