Question

10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
• C． 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H⁺）前者大于后者
• D． 等浓度的 CH₃COOH与 KOH任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．酸溶液无论稀释多少倍，都不可能呈碱性；
B．酚酞的不是范围为8-10，滴有酚酞的溶液呈无色，溶液可能为酸性；
C．弱碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；
D．任何溶液都遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈碱性，故A错误；
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，该溶液可能为酸性，此时溶液的pH不一定为7，故B错误；
C．氨水中存在：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，抑制水的电离，氯化铵溶液存在：NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，促进水的电离，水电离出的 c（H⁺）前者小于后者，故C错误；
D．任何溶液都遵循电荷守恒，则等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的比较、酸的稀释以及盐类水解等知识，题目难度中等，本题注意把握守恒方法的应用，B为易错点，注意酚酞的不是范围．