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    漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其成分是
     
    ；工业上制取漂白粉的化学方程式为
     
    ；用漂白粉漂白时，发生反应的化学方程式是
     
    ，漂白粉久置空气中失效的原理与之
     
    （填“相同”或“不同”）．
    分析：氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO，漂白粉在空气中久置失效也生成HClO，以此来解答．
    解答：解：氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，漂白粉久置空气中失效的原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，即反应原理相同，
    故答案为：Ca（ClO）2、CaCl2；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；相同．
    点评：本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握发生的化学反应为解答的关键，注意漂白原理及在空气中变质发生的反应相同，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    ；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体
     
    g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    ．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
     
    ．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

    A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：            。

    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

         □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

    ①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

    ②溶液I中铁元素的总含量为        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.

    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）： ____。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：

    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:

    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。

    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ ______。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体______g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．

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