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    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
    B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

    分析 A．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    B．物质的量相等，则含有的分子数一定相等；
    C．没有告诉相同条件下，则无法判断二者的质量大小；
    D．17g氨气的物质的量为1mol，标况下1mol氨气的体积约为22.4L．

    解答 解：A．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B错误；
    C．温度和压强影响气体的密度，没有告诉相同条件下，无法判断1LCO和1L氧气的质量大小，故C错误；
    D．17g氨气的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气在标况下体积约为22.4L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氢元素有三种天然同位素：H，D，T，它们可以形成6种氢气分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩尔质量之比是1：2：3，质子数之比是1：1：1．这三种氢气分子，1mol分子的中子数依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子数依次是0个、0.5NA个、$\frac{2}{3}$NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（　　）
    A．水和乙醇
    B．乙二醇（沸点197.3℃）和乙酸（沸点117.9℃）
    C．氯化钠溶液和碳酸钙
    D．碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中两种物质的质量比．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
    （1）电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （2）电解之前食盐水需要精制，以除去粗盐后的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该温度下KOH的溶解度为$\frac{2a}{1-2a%}$g
    B．原溶液的质量为3mg
    C．可以求算原溶液的物质的量浓度
    D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA
    C．17gNH3所含的电子数目为NA
    D．16g 02和03混合气体中．含有原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀pH1.97.03.4
    完全沉淀pH3.29.04.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
    ③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac．
    a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．符合如图的反应是（T1T2是表示不同的温度）（　　）
    A．X+3Y?2Z   正反应为吸热反应B．X+3Y?2Z  正反应为放热反应
    C．X+2Y?3Z 正反应为放热反应D．5Z+3Y?4Z 正反应为放热反应

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