【题目】下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )
A.NH3
B.CCl4
C.PCl3
D.CH2O
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【题目】下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物
C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
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【题目】如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.升高温度,反应速率加快
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【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究.反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 .
(2)D中盛装的试剂为 .
(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验,若X是Na2S溶液,其目的是检验SO2的 , 可观察到的现象 .
(4)实验1:乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧),通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀,乙同学认为白色沉淀为BaSO4 , 为探究白色沉淀的成因,他继续进行如下实验验证:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣ |
(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ , 不能说明谁先氧化H2SO3 , 他利用提供的试剂(限选试剂:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应.请帮助他完成方案(包括操作现象和结论):取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中, .
(6)丁同学在实验2过程发现,黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色,查阅资料得:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+(红棕色).请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 .
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【题目】X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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【题目】已知:实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有:浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验.a装置名称为 , 方框B内应选用如图2装置(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选用的除杂试剂为(填试剂名称).
②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2gcm﹣3)配制稀盐酸,若要配制500mL,0.5molL﹣1稀盐酸,需用量筒取用浓盐酸mL.
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 . 实验结束时应该采取的操作是 .
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