在
某温度时，测得纯水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，则［OH-］为( )
A.2.0×10-7 mol·L-1
B.0.1×10-7 mol·L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
D.无法确定
科目：高中化学 来源： 题型：
请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。
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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。
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(4)工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3。
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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3
4Al＋3O2↑。
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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH
＋OH－NH3·H2O。
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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。
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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O
ΔH＝＋16.7 kJ。
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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：
2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。
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(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O。
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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O。
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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
。
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(15)HCO
的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。
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(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。
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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。
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(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。
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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为
H2(g)＋
O2(g)
H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
当CH3COOH
H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是( )
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )
A.1×1014 B.55.6×107
C.1×107 D.55.6
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科目：高中化学 来源： 题型：
1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ
由此不能判断
A．1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小
B．1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于化学反应3W(g)+2X(g) 
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)
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