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13.将Ca(OH)2加入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq).下列说法中正确的是(  )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.恒温下向溶液中加入CaO后,溶液中的c(OH-)不变
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体的质量不变

分析 A.恒温下,加入CaO,CaO和水反应生成Ca(OH)2,溶液为过饱和溶液,有氢氧化钙析出,氢氧化钙溶解度不变;
B.升高温度,Ca(OH)2的溶解度降低;
C.恒温下,加入CaO,CaO和水反应生成Ca(OH)2,溶液为过饱和溶液,有氢氧化钙析出,氢氧化钙溶解度不变;
D.加入NaOH,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制Ca(OH)2溶解.

解答 解:A.恒温下,加入CaO,CaO和水反应生成Ca(OH)2,溶液为过饱和溶液,有氢氧化钙析出,氢氧化钙溶解度不变,所以c(OH-)不变,溶液的pH不变,故A错误;
B.升高温度,Ca(OH)2的溶解度降低,则溶液中c(OH-)减小,溶液的pH降低,故B错误;
C.根据A知,恒温下,加入CaO,CaO和水反应生成Ca(OH)2,溶液为过饱和溶液,有氢氧化钙析出,氢氧化钙溶解度不变,所以c(OH-)不变,溶液的pH不变,故C正确;
D.加入NaOH,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制Ca(OH)2溶解,所以Ca(OH)2固体的质量增大,故D错误;
故选C.

点评 本题考查难溶物的溶解平衡,侧重考查学生分析判断能力,明确饱和溶液特点及溶解平衡影响因素是解本题关键,易错选项是AB,注意:如果A不是恒温条件,CaO反应放出的热量导致溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达平衡的是(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B物质的相对分子质量D.气体的总物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如表所示:加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(  )
加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未确定
水的电离程度 α1α2  α3 α4 α5
A.α3>α1>α5>α2>α4B.α4>α2>α5>α1>α3C.α4>α2>α5>α3>α1D.α1>α3>α5>α2>α4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据如图所示实验回答下列问题:
(1)试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
棉团的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气;
(2)试管B中的实验现象是:品红溶液褪色;若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色.
(3)实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝,以随时中止反应.
(4)实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞,常将D装置接入A与B之间,请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列排序不正确的是(  )
A.还原性:HI>HBr>HCl>HF
B.晶体熔点:金刚石>SiC>NaCl>Na>Mg>Al
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO
D.晶格能:MgF2>NaCl>NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
(1)铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.则黑色固体中含有Cu、S元素.
(2)实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质,分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点:相同点均为难挥发性的酸,不同点后者还有强氧化性.
(3)探究浓硫酸的吸水性.某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图.由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强.
(4)浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2:实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖,滴加2-3滴碳酸钠浓溶液,再加入1.5mL 98%的浓硫酸,迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞.可以看到,蔗糖迅速变黑,体积急剧膨胀,形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”.分析实验效果更加明显的原因:碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程,使体系温度升高,同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔.
(5)用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸(H2SO4•SO3).某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)吸收SO3形成发烟硫酸,再与水混合,可得到95%的硫酸(密度为1.79g/mL)3.49m3(保留2位小数).
(6)在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是AB(填写代号);A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域.以下是实验室制备苯甲酸的一种方法.反应原理:
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 无色液体易燃易挥发-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4(100℃升华) 25℃0.35g
80℃,2.7g
 易溶
实验步骤:
①按图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯.
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应.
③趁热过滤反应混合物.若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中.
④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸.
回答下列问题:
(1)三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3,则本实验应选择的三颈烧瓶规格为B(填字母序号).A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠.
(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成的损失;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用升华法.
(4)写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
(5)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL.V2=24.80mL.V3=25.80mL.
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇.
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色.
③产品的纯度为99.00%.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是(  )
A.CH3CH2CHBrCH3与氢氧化钠的乙醇溶液反应
B.甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
C.与NaOH的醇溶液共热反应
D.在催化剂存在下与H2完全加成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(  )
A.乙醚B.乙二醇C.丙三醇D.甲醇

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