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    铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。
    (1)铁元素原子核外价电子排布式为___。
    (2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。
    (3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
    (4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___，
    Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。
    (1)3d64s2
    (2)N>C>S；CO2； sp杂化
    (3)>； <；Fe3+的价电子构型是3 d5，为半充满状态，故较稳定
    (4)；共价键和配位键
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。

      

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：填空题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。
      

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：综合题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

           已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：

       （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

       （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

           ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

           ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

      

     

     

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：填空题

    合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
    a．用铁触媒加快化学反应速率            
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

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