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    10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗 （填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液b．蒸馏c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

    分析 制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水；
    （1）长玻璃导管的作用是冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和氢氧化钠发生反应；实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；
    （4）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；
    （5）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．

    解答 解：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O；
    （1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，
    故答案为：冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体是Br2，分子式是Br2，故答案为：Br2；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶；
    实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，
    故答案为：a；分液漏斗；
    （4）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，
    故答案为：b；
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷为非电解质，溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，
    故答案为：溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀；④①③②．

    点评 本题考查了溴乙烷的制取方法，题目难度中等，明确制备原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定没有乙烯
    C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中可能含有C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
    （II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
    （3）关于该反应的说法正确的是BC．
    A．到达t时刻该反应已停止
    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；④得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为．
    （2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的π键比σ键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）根据表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    化学键N-NN=NN≡NN-HH-H
    键能/kJ•mol-1159418946391436

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
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    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？取过滤后滤液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若不再出现浑浊则SO42-已沉淀完全
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
    再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
    溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，过量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）    0    1    2    3    4    5
    n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
    （1）800℃时，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内 该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器内压强保持不变  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体　b．适当升高温度  c．增大O2的浓度        d．选择高效催化剂．
    （5）平衡时NO的转化率为：65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
    （1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
    （2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
    （3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
    （4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．体积为V mL，密度为d g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）
    ①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
    ②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
    ③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
    ④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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