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    【题目】下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）

    A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

    【答案】D

    【解析】

    石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下事实不能用元素周期律解释的是

    A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

    B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

    C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

    D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是

    ① 烧杯 ② 长颈漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精灯

    A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是 ；E属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）；

    （2）A→B 的反应类型是 ，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为 ；

    （3）A→C的化学方程式为 ；

    （4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
    （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
    （2）在下列反应中：
    A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
    ①水只作还原剂的是
    ②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
    （3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子方程式 ．
    ②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    ③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．
    ④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图．请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计 ．

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 ．

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 ．

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线C形成的可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：① ， ② ， ④ ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．
    （4）现需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    2

    ⑩

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨


    （1）元素⑩的名称是 ， 从元素原子得失电子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ， 这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
    A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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