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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

(1)SO2Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2,其离子方程式为_____________

(2)装置Y的作用是___________

(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O===H2SO42HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)________g·L1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(偏高”“偏低不变”)

【答案】 2SO2 + CO2-3 + H2O = 2HSO3- + CO2 安全瓶防止倒吸 在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3Na2S2O5被氧化生成Na2SO4 0.16 偏低

【解析】1SO2Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2,其离子方程式为2SO2 +CO32- +H2O2HSO3- +CO2;(2由于SO2CO2与氢氧化钠溶液反应时容易倒吸,所以装置Y的作用是安全瓶,防止倒吸;3由于在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3Na2S2O5被氧化生成Na2SO4,所以实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3Na2SO44①由题设滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量(SO2计算)I2的物质的量之比为11n(SO2)n(I2)0.01000mol·L-1×0.025L0.0025mol,残留量0.16g·L-1②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I24HI+O22I2+2H2O导致与SO2反应的I2减少,因此实验结果偏低。

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