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12.按要求回答下列问题:
(1)命名为“2-乙基丙烷”,错误原因是主链选错;将其命名“3-甲基丁烷”,错误原因是编号错误.正确的命名为2-甲基丁烷.
(2)的名称为2,5-二甲基-4-乙基庚烷.

分析 (1),最长碳链含有4个C;编号从距离支链最近的一端命名为1号碳,2号C有1个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷,据此解答即可;
(2)最长碳链为7,在2号碳和5号碳上分别含有1个甲基,据此解答即可.

解答 解:(1),最长碳链含有4个C;编号从距离支链最近的一端命名为1号碳,2号C有1个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷,命名为“2-乙基丙烷”,2号碳上出现乙基,说明主链选错,命名“3-甲基丁烷”,说明编号错误,故正确命名为:2-甲基丁烷;故答案为:主链选错;编号错误;2-甲基丁烷;
(2)最长碳链为7,在2号碳和5号碳上分别含有1个甲基,正确命名为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷,故答案为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷.

点评 本题考查了考查有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.理论上用50t褐铁矿(2Fe2O3•3H2O)能冶炼出多少吨含铁96%的生铁(设冶炼过程中损失铁为20%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项正确的是(  )
 弱酸 H2CO3 水杨酸(
 电离平衡常数(925℃) Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A.常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C.+2NaHCO3+2H2O+2CO2
D.水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX单质分子中σ键和π键数目之比为1:2
YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
(1)元素W在周期表中的位置是第三周期,第ⅥA族,R基态原子的价电子排布式为3d54s1
(2)Y的电离能比X的小(填“大”或“小”),Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键;
(3)ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑.
(4)工业废水中含有的R2O72-离子,常用Fe2+将其还原为R3+离子,再通过调节溶液的pH值,使其转化为
氢氧化物沉淀除去.试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
(5)已知在25℃、101KPa时:2Cu(s)+W(s)=Cu2W(s)△H=-79.5KJ/mol
W(s)+Y2(g)=WY2(g)△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.1KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.Ⅰ.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.

(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为E 接A,B接C(填写连接的字母).
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为检验氢气的纯度.
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液,溶液变为蓝色.
(4)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量.
乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量.
①请你分析并回答:你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理,因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管,造成实验误差较大.
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量$\frac{16(c-a)}{c-c}$.
Ⅱ.一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.
即:AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
则此温度下,在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L;1.1×10-8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是(  )
A.NH3+H3PO4═NH4H2PO4B.2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D.4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是(  )
A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl--2e-=Cl2
C.电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2mol Fe3+
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式:
C.氢氧根离子的电子式:D.HClO的电子式:

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2.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是

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