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【题目】乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应,最多会产生( )种产物。

A.6B.7C.9D.10

【答案】D

【解析】

乙烷分子中只含有一种H原子。

若是一氯取代产物,只能产生一种一氯取代产物;

若是二氯取代产物,分子中2HCl取代时,2Cl可在同一个C上或2个不同碳上,产物存在2种不同结构;

若是三氯取代产物,3Cl原子可以在同一个C原子上,也可以是在不同C原子上,因此有2种不同的取代产物;

若是四氯取代产物,四个Cl原子可以在2C原子上各有2Cl原子,也可以是1C原子上有3Cl原子,另1C原子上有1Cl原子,因此有2种不同的取代产物;

若是五氯取代产物,只有一种取代产物;

若是六氯取代产物,分子中的6H原子全部被Cl原子取代,产物只有一种;

故乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应,最多产生的有机取代产物种类有1+2+2+2+1+1=9种,由于每一步取代反应都会产生HCl,因此得到的取代产物种类是10种,故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物,白色,难溶于水,其金属阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应,歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A

(1)判断A________________,键型________________

(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________

(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________

(4)检测汞蒸气时,试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)

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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是(

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取

B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,加入NaOH溶液,静置,分液

C.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气反应,使乙烯转化为乙烷

D.乙烯中混有SO2CO2,将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气

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【题目】下列物质中:

AKI固体 B.乙醇 CCl2 DCaCO3固体 EHCl FMg(OH)2 G.石墨

1属于非电解质的是_______(填字母代号,下同),属于强电解质的是________,属于弱电解质的是__________

2)能直接导电的是_______,水溶液能导电的是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的离子方程式:

(1)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应________

(2)少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应________

(3)CaCO3和稀盐酸反应________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

硫含量的测定

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中加入4.5gNa2O2用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3700℃下焙烧15min

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥称得固体为2.02g

【铁含量的测定

④准确称取0.5g硫铁矿粉加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂0.05mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

1步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)

a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

2步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________焙烧时FeS2Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________

3步骤③中得到的固体的化学式为__________________

4步骤④若不除去过量的SnCl2则会造成铁的含量测量值___(偏大”“偏小不变”)

5步骤⑤滴定时K2Cr2O7溶液应盛放在_______(”)式滴定管中实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯胶头滴管__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCD四种化合物,透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。ABC的水溶液都呈碱性,和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A,同时可得到无色、无味的气体E,该气体能引起温室效应。BC的溶液混合后可得到A

试推断:A_________B_________C_________D_________E_________

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【题目】香花石被誉为矿石熊猫,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中XYZ 为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,XZ位于同主族。YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍。T无正价。XR原子序数之和是W2倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径: Y>Z>T>R B. 气态氢化物的稳定性: W

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性: X D. XR2WR2两化介物中R的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的强

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性:I->Fe2+

C

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH 较大

非金属性:S>C

D

向AgNO3溶液中加入过量氨水

有白色沉淀生成

Ag+与NH3·H2O不能共存

A. A B. B C. C D. D

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