【题目】乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应,最多会产生( )种产物。
A.6B.7C.9D.10
【答案】D
【解析】
乙烷分子中只含有一种H原子。
若是一氯取代产物,只能产生一种一氯取代产物;
若是二氯取代产物,分子中2个H被Cl取代时,2个Cl可在同一个C上或2个不同碳上,产物存在2种不同结构;
若是三氯取代产物,3个Cl原子可以在同一个C原子上,也可以是在不同C原子上,因此有2种不同的取代产物;
若是四氯取代产物,四个Cl原子可以在2个C原子上各有2个Cl原子,也可以是1个C原子上有3个Cl原子,另1个C原子上有1个Cl原子,因此有2种不同的取代产物;
若是五氯取代产物,只有一种取代产物;
若是六氯取代产物,分子中的6个H原子全部被Cl原子取代,产物只有一种;
故乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应,最多产生的有机取代产物种类有1+2+2+2+1+1=9种,由于每一步取代反应都会产生HCl,因此得到的取代产物种类是10种,故合理选项是D。
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【题目】汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物,白色,难溶于水,其金属阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应,歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。
(1)判断A为________________,键型________________。
(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。
(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。
(4)检测汞蒸气时,试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。
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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,加入NaOH溶液,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气反应,使乙烯转化为乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气
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【题目】下列物质中:
A.KI固体 B.乙醇 C.Cl2 D.CaCO3固体 E.HCl F.Mg(OH)2 G.石墨
(1)属于非电解质的是_______(填字母代号,下同),属于强电解质的是________,属于弱电解质的是__________。
(2)能直接导电的是_______,水溶液能导电的是______。
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【题目】写出下列反应的离子方程式:
(1)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应________。
(2)少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应________。
(3)CaCO3和稀盐酸反应________。
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【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
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【题目】现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性,和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A,同时可得到无色、无味的气体E,该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。
试推断:A_________;B_________;C_________;D_________;E_________。
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【题目】香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍。T无正价。X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径: Y>Z>T>R B. 气态氢化物的稳定性: W
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性: X D. XR2、WR2两化介物中R的化合价相同
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4的强 |
B | 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I->Fe2+ |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH 较大 | 非金属性:S>C |
D | 向AgNO3溶液中加入过量氨水 | 有白色沉淀生成 | Ag+与NH3·H2O不能共存 |
A. A B. B C. C D. D
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