常温下.在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸.溶液的pH的变化关系如下图所示. (1)a>7.0的理由是 . (2)如图.当加入稀盐酸的体积为V1mL时.溶液的pH刚好为7.0.此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填 “< .“> 或“= ).简要写出判断依据: . (3)当加入盐酸的体积为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)___c(CH₃COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3 mol/L，则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

(1)CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-；
(2)=；根据电荷守恒有：c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，由于溶液的pH=7，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Cl^-) +c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)；而根据物料守恒有：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，所以有c(CH₃COOH)=c(Cl^-)
(3)1.7×10^-5

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（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。