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    5．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
    A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2

    分析 X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，以此解答该题．

    解答 解：X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，
    A．Y为Mg、X为N，Mg元素可以形成硝酸盐Mg（NO3）2，属于离子化合物，故A正确；
    B．Mg元素与氮元素可以形成离子化合物Mg3N2，故B错误；
    C．Mg3N2为离子化合物，不是共价化合物，故C错误；
    D．N和Mg形成的为离子化合物Mg3N2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质知识，题目难度不大，为高考常见题型，推断元素为解答关键，试题侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握元素结构的特点和规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．氯气和消石灰反应可以制得漂粉精
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A．50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
    C．70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

    （1）A的化学式为KICl2，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．
    （3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl．
    （4）下列物质能与C发生反应的是ABD．
    A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
    一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）
    t/min0246
    n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
    A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
    B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
    C．增大压强可以提高HCl转化率
    D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
    B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示物质变化的式子错误的是（　　）
    A．氯气通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B．甲烷的完全燃烧CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    D．铁与水蒸气反应 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
    （2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL  B．10mL
    C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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