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    已知1mol 硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为


    1. A.
      350KJ
    2. B.
      700KJ
    3. C.
      200KJ
    4. D.
      250KJ
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应式为2H2S＋3O2==2SO2＋2H2O，因此根据键能可知，500kJ×2×2＋400kJ×2×2－3×600KJ－2×2×X＝1000KJ，解得X＝200KJ，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ；
    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是
    冰（或水）中含有氢键
    冰（或水）中含有氢键
    ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 578 1817 2745 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    元素Y第一电离能大于X的原因是
    Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定
    Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定
    ；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图．①写出铁元素基态原子价电子排布式
    3d64s2
    3d64s2
    ；
    ②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为
    品红溶液
    品红溶液
    ，C中反应的离子方程式为：
    SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ．
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
    ①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
    ①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
    （任写一点即可）．
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
    滴入1滴（或少量）品红
    滴入1滴（或少量）品红

    再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
    再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
    ．
    若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．
    若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．

    若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
    SO32-
    若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
    SO32-
    步骤3：
    用试管取适量滤液
    用试管取适量滤液

    向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
    向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
    ．
    若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．
    若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．

    若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．
    若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为  （    ）

    A． 350KJ         B．700KJ        C．200KJ            D．250KJ

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 （   ）

    A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ

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