【题目】根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________,基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体,α—Ti采纳六方最密堆积,β—Ti采纳体心立方堆积,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________,分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为___________,若阿伏加德罗常数值为NA,晶胞的边长为apm,该晶体的密度为___________g·cm-3.
【答案】3d24s2 12 膨胀 CH4或SiH4 BH4- 2:1 sp2 sp O>N>C>H Na原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱。 4
【解析】
(1)Ti元素为22号元素,原子核外有22个电子;Mg元素为12号元素,原子核外有12个电子;
(2)六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高;
(3)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子;
(4)CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键,双键上的碳原子为sp2杂化,三键上的碳原子为sp杂化;
(5)元素非金属性越强,电负性越大;
(6)金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属离子半径越小,电荷数越多,金属键越强;
(7)由晶胞结构可知,每个氧原子周围有4个铜原子,晶胞中氧原子数为8×+6×1=2,铜原子数为4,则氧化物的化学式为Cu2O,依据质量公式计算即可。
(1)Ti元素为22号元素,原子核外有22个电子,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则核外价电子排布式为3d24s2;Mg元素为12号元素,原子核外有12个电子,基态镁原子核外电子1s22s22p63s2,则核外电子有6种不同的空间运动状态,故答案为:3d24s2;12;
(2)六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积膨胀,故答案为:膨胀;
(3)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,NH4+中原子个数为5、价电子数为8,原子个数为5、价电子数为8的分子有CH4、SiH4、GeH4,阴离子有BH4-,故答案为:CH4或SiH4或GeH4;BH4-;
(4)CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键,所以其数目之比为2:1;分子中碳碳双键上的碳原子为sp2杂化,碳氮三键上的碳原子为sp杂化,故答案为:2:1;sp2 sp;
(5)元素非金属性越强,电负性越大,非金属性强弱顺序为O>N>C>H,所以元素的电负性强弱顺序为O>N>C>H,故答案为:O>N>C>H;
(6)金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属离子半径越小,电荷数越多,金属键越强, Na原子半径比Mg原子大,价电子数比Mg少,金属键比Mg弱,则金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低,故答案为:Na原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱;
(7)由晶胞结构可知,每个氧原子周围有4个铜原子,则晶胞中氧原子的配位数为4;根据均摊法可知晶胞中氧原子数为8×+6×1=2,铜原子数为4,则氧化物的化学式为Cu2O,若阿伏加德罗常数值为NA,晶胞的边长为apm,设晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞的质量为=(a×10—10cm)3d,则密度d =g·cm-3,故答案为:4;。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,16g O2含有的原子数为1 NA
C. 通常状况下,1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5 NA
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【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
选项 | Ⅰ中试剂 | Ⅱ中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-2e-=Fe2+
C. 以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓
D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞,阴极变红:2H2O+2e-==H2↑+2OH-
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【题目】常温下,改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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【题目】下列叙述中正确的有( )
①NH4I的电子式:②8个中子的碳原子的核素符号:146C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段
A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧
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【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:
下列说法正确的是
A. 图示显示:起始时的2个H2O最终都参与了反应
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
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【题目】写出下列盐类水解的离子方程式:
(1)NH4Cl::________________________________
(2)CH3COONa: ________________________________
(3)FeCl3:________________________________
(4)Na2CO3:________________________________、________________________________
(5)NaHCO3:________________________________
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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
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