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【题目】根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:

(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________,基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。

(2)钛存在两种同素异形体,α—Ti采纳六方最密堆积,β—Ti采纳体心立方堆积,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(膨胀收缩”)

(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________________________

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________,分子中碳原子轨道杂化类型是____________

(5)请写出HCNO元素电负性由大到小的顺序____________

(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________

(7)CuO元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为___________,若阿伏加德罗常数值为NA,晶胞的边长为apm,该晶体的密度为___________g·cm-3.

【答案】3d24s2 12 膨胀 CH4SiH4 BH4- 2:1 sp2 sp ONCH Na原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱。 4

【解析】

(1)Ti元素为22号元素,原子核外有22个电子;Mg元素为12号元素,原子核外有12个电子;

(2)六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高;

(3)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子;

(4)CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键,双键上的碳原子为sp2杂化,三键上的碳原子为sp杂化;

(5)元素非金属性越强,电负性越大;

(6)金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属离子半径越小,电荷数越多,金属键越强;

(7)由晶胞结构可知,每个氧原子周围有4个铜原子,晶胞中氧原子数为8×+6×1=2,铜原子数为4,则氧化物的化学式为Cu2O,依据质量公式计算即可。

(1)Ti元素为22号元素,原子核外有22个电子,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则核外价电子排布式为3d24s2;Mg元素为12号元素,原子核外有12个电子,基态镁原子核外电子1s22s22p63s2,则核外电子有6种不同的空间运动状态,故答案为:3d24s2;12;

(2)六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积膨胀,故答案为:膨胀;

(3)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,NH4+中原子个数为5、价电子数为8,原子个数为5、价电子数为8的分子有CH4、SiH4、GeH4,阴离子有BH4-,故答案为:CH4或SiH4或GeH4;BH4-

(4)CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键,所以其数目之比为2:1;分子中碳碳双键上的碳原子为sp2杂化,碳氮三键上的碳原子为sp杂化,故答案为:2:1;sp2 sp;

(5)元素非金属性越强,电负性越大,非金属性强弱顺序为O>N>C>H,所以元素的电负性强弱顺序为O>N>C>H,故答案为:O>N>C>H;

(6)金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属离子半径越小,电荷数越多,金属键越强, Na原子半径比Mg原子大,价电子数比Mg少,金属键比Mg弱,则金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低,故答案为:Na原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱;

(7)由晶胞结构可知,每个氧原子周围有4个铜原子,则晶胞中氧原子的配位数为4;根据均摊法可知晶胞中氧原子数为8×+6×1=2,铜原子数为4,则氧化物的化学式为Cu2O,若阿伏加德罗常数值为NA,晶胞的边长为apm,设晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞的质量为=(a×10—10cm)3d,则密度d =g·cm-3,故答案为:4;

练习册系列答案
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选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

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FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

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肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

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