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    5．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．品红溶液C．盐酸D．NH4Cl

    分析 四种物质含有的阴离子各不相同，可加入酸进行鉴别，反应现象各不相同．

    解答 解：A．加入BaCl2溶液，不能鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，都产生沉淀，故A错误；
    B．与品红都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．加入盐酸，Na2SO4无现象，Na2SO3生成刺激性气体，Na2S生成臭鸡蛋气味的气体，Na2CO3生成无色无味气体，可鉴别，故C正确；
    D．加入氯化铵，与Na2S、Na2SO3、Na2CO3随发生互促水解，但没有明显现象，不能鉴别，与Na2SO4不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物性质及鉴别的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
    ①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫．
    A．①B．②C．③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
    A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
    C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
    B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
    C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
    D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．最高正价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜Cl
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失电子能力：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．食品化学家认为，当豆油被加热到油炸温度（180℃）时，会产生如图所示的高毒物质，许多疾病和这种有毒物质有关．下列关于这种有毒物质的判断错误的是（　　）
    A．该物质的分子式为C9H16O2
    B．该物质能发生银镜反应
    C．该物质能发生水解反应
    D．该物质1mol最多可以和2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律．
    （1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
    甲  组乙  组
    实验步骤实验现象实验步骤实验现象
    1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
    将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．    		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
    镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．    		1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
    将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．    		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
    镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．
    2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：剧烈反应，很快产生大量气体．
    铝：也产生大量气体，但反应比镁慢．    		2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体．
    铝：基本没有变化．
    ①写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ②写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    ③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是钠、镁、铝；甲、乙两组中，乙组的实验更可靠，另一组不可靠的原因没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应．
    （2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是BD．
    A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
    B．常温时，氯气是气体，硫是固体
    C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
    D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
    请回答下列问题：
    （1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
    关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
    （2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2气．
    （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
    a．水     b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为NA

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