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    20．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
    B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
    C．W的气态氢化物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    分析 由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
    A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；
    B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；
    C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；
    D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据图象数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为sp3，N-N键的键角为60°．
    （2）基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge．
    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物．PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
    （4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是三角锥形．S-Cl键键长＜P-Cl键键长（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半径小于P原子半径，故 S-Cl 键要比 P-Cl 键短．
    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为GaAs．若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
    B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
    C．M点c（HX）＜c（X-）
    D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    D．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（　　）
    A．原子半径B．氢化物的稳定性C．电子层数D．单质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
    （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）根据流程图分析出G的命名甲醇，写出C和G反应生成D的反应方程式
    （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应．A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：C2H2O3
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，写出D→F的化学反应方程式
    （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有4种
    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
    ①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；
    ②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H233.6L（气体体积均为标况）；
    ③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境．
    （1）分子中有2个羧基．
    （2）苹果酸的结构简式为．
     （3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有：（或）（写出任一种的结构简式）．
    （4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水（该脱水的产物能使溴水褪色），其化学方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（　　）
    ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
    A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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