【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
【答案】3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可以控制反应的发生与停止 安全瓶（防倒吸） CaCl2或P2O5 或硅胶 或碱石灰等（合理答案都给分） 红色粉末变黑 5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O bce 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O 0.2mol/L
【解析】
（1）Cu被硝酸氧化，根据电子守恒和元素守恒配平方程式；
（2）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，将装置内的空气排尽，铜丝和稀硝酸反应生成一氧化氮，装置B除去可能混有的二氧化氮，装置C进行干燥，之后在D装置中进行反应，E装置短进短出可知其为安全瓶，F装置处理未反应的一氧化氮，G装置收集氮气。
（3）①第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
③通过方程式确定亚硝酸钠和高猛酸钾之间的数量关系进行计算；
（1）Cu被硝酸氧化，根据电子守恒和元素守恒配平方程式，
故答案为：3Cu +8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
（2）①可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置E短进短出，作用为安全瓶防倒吸，
故答案为：可以控制反应的发生与停止；安全瓶（防倒吸）；
②装置C的作用是干燥，所以盛放的药品可能是碱石灰、无水氯化钙等；
故答案为：CaCl2或P2O5 或硅胶 或碱石灰等（合理答案都给分）；
③装置D中一氧化氮和铜反应生成氧化铜，铜单质为红色，氧化铜为黑色，所以看到的现象是红色粉末变黑；装置F中高猛酸钾将一氧化氮氧化成硝酸根，根据电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式是5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O，
故答案为：红色粉末变黑；5NO +3MnO4- + 4H+= 5NO3- + 3 Mn2+ + 2H2O；
（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故错误
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，故正确；
c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，故正确；
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂会导致 V（标准）偏小，故错误；
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗导致待测液体积偏大，造成V（标准）偏大，故正确；
故答案为：bce；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
③根据方程式可知：5NO2-~2MnO4-，消耗的高猛酸钾体积为(20.12mL+20.00mL +19.88mL)/3=20.00mL； 则c(NaNO2)=
= 0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合D.NCl3的挥发性比PBr3要大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )
A.O2的沸点比N2的低
B.NH3分子呈三角锥形
C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A.AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-
B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3H+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。
（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10，写出HCN的电离方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
（3）已知下列热化学反应：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。
(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
