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    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（   ）
    A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
    B
    只要分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8即能满足最外层为8个电子结构，据此可知选项B正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
    B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
    C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
    D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（  ）。
    A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
    C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1 →-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
     
    ⑴表中属于ds区的元素是        （填编号）。
    ⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是        。  
    A．分子中含极性共价键
    B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子
    D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    ⑶根据上述表格中的十种元素填空：
    I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
    II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              （填化学式）
    III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
    ⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是   
     
    A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
    B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
    D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据元素周期律做出的推断正确的是
    A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
    B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
    C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
    D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非金属性最强的元素在元素周期表的
    A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
    ⑴元素符号：X_________ ,   Z________。
    ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
    ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
    ⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

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