Question

在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO₃和未被还原HNO₃的物质的量之比为（　　）

• A、2：5
• B、1：4
• C、1：5
• D、1：9

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：生成硝酸锌时HNO₃未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．

解答： 解：生成硝酸锌时HNO₃未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO₃的物质的量为2mol，
设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为2.5mol-2mol=0.5mol，
由电子守恒可知，1mol×（2-0）=0.5mol×（5-n），解得n=+1，
即生成N₂O时，则被还原的HNO₃和未被还原HNO₃的物质的量之比为0.5mol：2mol=1：4，
若生成硝酸铵时，发生4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，被还原的HNO₃和未被还原HNO₃的物质的量之比为1：（8+1）=1：9，
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．