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    下列过程中ΔH小于零的是

    A．氯酸钾分解制氧气               

    B．氯化铵受热分解 

    C．氢气还原氧化铜                 

    D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于吸热反应的说法正确的是(    )。

    A．凡需加热的反应一定是吸热反应   B．只有分解反应才是吸热反应

    C．使用催化剂的反应是吸热反应     D．CaC03分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

    A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1　　

    B．上述电解过程中共转移6mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

    D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     100mL2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是                     

       A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸              B.加入数滴氯化铜溶液

       C.加入适量蒸馏水                        D.加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)_______________________________________________________________

    (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)__________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是

    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

    ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

    ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

    ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液

    ⑤氯化铝溶液中滴加氨水

    ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

    ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

    A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

    A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

          

    （1）乙中所含官能团的名称为                                          ；       

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

       

    设计步骤①的目的是            ；指出①的反应类型                  ；

    反应②的化学方程式为                              （注明反应条件）。

    （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

    A．溴水    B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴的CCl4溶液      D．银氨溶液

    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

    ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

    （3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___     。

    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变　　

    　   C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2      D．N2、H2、NH3的浓度相等

    　　 E．N2、H2不再起反应                       F．v(N2)＝v(H2)

    　　 G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变

    　　 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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