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【题目】56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应,求所消耗HCl的物质的量是多少mol?产生的H2在标况下的体积是多少L?

【答案】解:56gFe的物质的量= =1mol,令消耗HCl的物质的量为x,生成氢气的物质的量为y,则:

Fe+

2HCl

FeCl2+

H2

1

2

1

1mol

x

y

所以x= =2mol,
y= =1mol,
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L,
答:消耗HCl的物质的量为2mol,标况下生成氢气的体积为22.4L
【解析】发生反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,根据n= 计算Fe的物质的量,根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算生成氢气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于葡萄糖的叙述,错误的是(

A.易溶于水,有甜味B.能发生银镜反应

C.能发生水解反应D.它的同分异构体之一是果糖

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【题目】某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层,有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个,有___种不同运动状态的电子。

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【题目】下述关于烃的说法中,正确的是( )

A. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B. 烃是指分子里含碳元素的化合物

C. 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D. 烃是指含有碳和氢元素的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在微生物作用下电解有机废水(CH3COOH),可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电源B极为负极

B. 通电后,若有0.1 mol H2生成则转移0. 2 mol电子

C. 通电后,H+通过质子交换膜向右移动最终右侧溶液pH减小

D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+

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【题目】为了实现将全球温度上升幅度控制在2℃以内的目标,科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。

(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池

溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,分别为CO2、H2CO3、CO32-_________(填离子符号)。

在海洋中,可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时,CO2H2O反应生成(CH2O)xO2的化学方程式为__________________

(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2已知:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1

(3)CO2为原料可制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)3molH2(g),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

A点的正反应速率用v(CO2)来表示,A点的逆反应速率用v(CO2)来表示,则v(CO2)_______(“>”“ <”“=”)v(CO2)。

②0~3min内,氢气的平均反应速率v(H2)_______________

(4)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g),△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1,c(H2) =0.8 mol·L-1,c(H2O)=1.6mol·L-1则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)O。

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【题目】生活中常用药品很多,如:a碘酒 b麻黄碱 c青霉素 d阿司匹林 e葡萄糖注射液 f胃舒平(含氧化铝,淀粉)

(1)上述物质中属于抗生素的是_______(填序号,下同)

(2)用作医用皮肤消毒的是________

(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多,其发挥功效的离子方程式是_________

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【题目】爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是(

A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾——氮的氧化物

C.臭氧空洞——氟氯烃(即氟利昂)D.温室效应——SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关描述正确的是

A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多

B. 熔点:Cs低于K; 沸点:Br2高于Cl2

C. 根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大

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