[题目]56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应.求所消耗HCl的物质的量是多少mol?产生的H2在标况下的体积是多少L? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？

【答案】解：56gFe的物质的量= =1mol，令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
1	2			1
1mol	x			y

所以x= =2mol，
y= =1mol，
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物质的量为2mol，标况下生成氢气的体积为22.4L
【解析】发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据n= 计算Fe的物质的量，根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积．

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（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________(填离子符号)。

②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________。

（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。