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    碘（I）元素与氧元素可以形成多种化合物，其中一种为碘酸碘。在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是

    A．I2O5            B．I2O7            C．I4O5             D．I4O9

    D


    解析:

    我们曾使用过一种非常重要的化合物——氯酸钾，其化学式为KClO3 ，其中氯元素的化合价也为+5价，ClO3－中元素化合价代数和为－1。由此可类推出+5价的碘元素形成的酸根为IO3－，其中元素的化合价代数和也为－1价，根据书写化学式的规则，可得碘酸碘的化学式为I(IO3)3 ，可改写为 I4O9，故选D。值得一提的是，同种元素在不同化合物中可表现出不同的价态，这也是物质种类繁多的原因之一。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    电解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     点解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?合肥一模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
    限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ．提出假设
    假设1：该食盐样品中含I2；        假设2：该食盐样品中含I-
    假设3：
    假设食盐中含有IO3-
    假设食盐中含有IO3-
    ．
    Ⅱ．设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
    实验步骤 预期现象与结论

    步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．
    若溶液显
    蓝色
    蓝色
    ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2

    步骤2：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    ；否则，假设2不成立，再进行步骤3

    步骤3：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液呈蓝色，则假设3成立
    若溶液呈蓝色，则假设3成立

    否则，假设3不成立
    否则，假设3不成立
    Ⅲ．问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加
    KIO3
    KIO3
    （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    （3）若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I- 能被NO3- 氧化成IO3-，被H2O2或O2等氧化为I2；② IO3- 能被HSO3- 还原成I2。

    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。

    限选试剂如下：1.0 mol∙L-1HNO3溶液、1.0 mol∙L-1H2SO4溶液、1.0 mol∙L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

    （1）提出假设

    假设1：该食盐样品中含I2；

    假设2：该食盐样品中含I-；

    假设3：                      。

    （2）设计方案与实验探究

    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡

    若溶液显       （填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2

    步骤2：                         

                                     

                                     

    若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为                                     ；否则，假设2不成立，再进行步骤3

    步骤3：                                                                

                                     

                                    

                                                                    

                                             

     

    （3）问题与思考

    纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加               （填“KIO3”或“KI”）更好，理由是                                                         。

     

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