【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。
(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。
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【题目】正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 有机电解液可以换成水性电解液
B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L
C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同
D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O
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【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
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【题目】常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是
A. a为电池的正极
B. 充电时b接电源的正极
C. 正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－
D. Na+可以穿过固体电解质从而传递电流
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【题目】在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 
表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B. 
表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
C. 
表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D. 
向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液
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【题目】在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。
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