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(2010?启东市模拟)下列排列顺序完全正确的是(  )
分析:A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3,钠盐易溶于水,卤化银AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl难溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶);
B.结合方程式,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断;
C.pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,根据水电离的离子浓度比较水的电离程度;
D.NH4+发生水解,NH4+浓度越小,水解程度越大,但水解是极其微弱的,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度;
解答:解:A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3,钠盐易溶于水,卤化银AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl难溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶),所以溶解度Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI,故A错误;
B.二氧化锰氧化元素为氯气,所以氧化性MnO2>Cl2,氯气氧化铁为氯化铁,所以氧化性Cl2>Fe3+,铁离子氧化铜为铜离子,所以氧化性Fe3+>Cu2+,所以氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+,故B正确;
C.pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,氢氧根离子浓度为10-12mol/L,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,氢离子浓度为10-12mol/L,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,氢氧根离子浓度为10-2mol/L,所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液,即α12<α3,故C错误;
D.NH4+发生水解,NH4+浓度越小水解程度越大,但水解是极其微弱的,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度,所以溶液中a>b,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等,综合性较大,注意知识的综合运用,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍.A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为
73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
C10H12O2
C10H12O2

(2)已知:
ⅰ.(R1、R2、R3代表烃基)
ⅱ.
又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去.

请回答:
①步骤Ⅰ的目的是
保护酚羟基
保护酚羟基

②若G为碳酸,则E的结构简式是
HCOOH
HCOOH
③F→H的反应类型是
缩聚反应
缩聚反应

④F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl3反应,溶液呈紫色;且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式

⑤A的结构简式是
;上述转化中B→D的化学方程式是

(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质:
①N与FeCl3反应,溶液呈紫色;
②N在一定条件下可发生银镜反应,N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应;
③在通常情况下,1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应;
④N分子中苯环上的取代基上无支链.
请写出:N可能的结构简式
(写一种即可).
(4)请设计合理方案,完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).
提示:①;合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高温、高压
催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是学(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
CDE
CDE

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3.H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
①指出锌在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
区.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+.配位体NH3分子属于
极性分子
极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键.
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为
ZnX
ZnX
;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是
高,该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体
高,该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图,“负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2”,有关该电池的说法正确的是
(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?启东市模拟)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2.现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况).反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号
滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
生成气体的体积/mL(标准状况) 89.6 179.2 224
(1)计算稀硫酸的物质的量浓度.
(2)通过计算确定过碳酸钠的化学式.
(3)工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(样品)
×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品.现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗30.00mL,试计算判断该样品是否为优等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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