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    NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B、每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol
    C、ClO2中的氯元素被氧化
    D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2中，H2O2为还原剂，O元素化合价由-1价升高到0价，ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应中，H2O2为还原剂，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故A错误；
    B．O元素化合价由-1价升高到0价，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为2mol，故B错误；
    C．ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，被还原，故C错误；
    D．反应中，O元素化合价由-1价升高到0价，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

    （1）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：
     
    ．
    （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是
     
    ．（填序号）
    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
    B、H7N9型禽流感病毒通常检测方法是直接检测病原体核酸．核酸一种是蛋白质
    C、利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
    D、燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的热稳定性：A＜C
    B、元素A与B只能形成一种化合物
    C、元素B与D形成的化合物是离子化合物
    D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　　）
    A、钠B、氧化钠
    C、过氧化钠D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（　　）
    A、0.2molAg2O
    B、0.2 mol H2O
    C、0.4mol AgNO3．
    D、0.2 molAgOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
    B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
    C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
    		Kw
    D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
    B、无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+
    C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+．某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-      ②肯定不含Cu2+      ③肯定含有SO32-     ④可能含有I-．
    A、②③④B、①②③
    C、①③D、①②

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