[题目]下列说法正确的是( )A.标准状况下.1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 gC.1 L 1 mol/L盐酸溶液中.有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 g

C.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

【答案】B

【解析】

A.标准状况下，水不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积来计算体积，故A错误；

B.1 mol H+的质量为1mol×1g/mol=1g，故B正确；

C.HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，即盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；

D.二氧化硫的摩尔质量是64 g/mol，故D错误；

故选B。

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（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：
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C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
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验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变色则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2＋。

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猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应
实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应
实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

（1）问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？
（2）问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误。
（3）问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是。
（4）问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想： ①你提出的猜想是。
②你设计的实验方案是。