【题目】我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。下列说法错误的是
A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动
B.制氢时,X电极反应式为
C.供电时,Zn电极附近溶液的pH升高
D.供电时,装置中的总反应为
【答案】CD
【解析】
A.闭合K2制氢时,光伏电池供电,X电极与Pt电极构成电解池;闭合K1放电时,X电极与Zn电极构成原电池。据图分析,制氢时表面析出H2的Pt电极为阴极,故K+应该移向Pt电极,故A正确;
B.制氢时,X电极为电解池阳极时,Ni元素失电子、化合价升高,故电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,故B正确;
C.供电时,发生的是原电池反应,Zn电极为负极,发生氧化反应并消耗OH-,其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,则Zn电极附近溶液的 pH降低,故C错误;
D.供电时,X电极发生还原反应,氧化剂为NiOOH,供电时电池反应中氧化剂不是H2O,故D错误;
答案选CD。
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测定烟气中SO2的体积分数。
(一)模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为___________________________。
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是___________________________。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
(二)测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是______、__________。(填序号)
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数____________________。
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【题目】类推的思想方法在化学学习中应用广泛,下列类推正确的个数有( )
①镁离子、硫离子的最外层电子数均为8,所以离子的最外层电子数均为8
②离子是带电荷的原子,所以带电荷的粒子一定是离子
③原子核由质子和中子构成,所以原子核中都有质子和中子
④化学变化中分子种类一定发生变化,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
⑤由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定都是由同种分子构成
⑥氧、氯原子的最外层电子数均多于4个,所以非金属原子最外层电子数都多于4个
⑦铁、汞都是由原子直接构成的,所以金属物质都是由原子直接构成的
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】80 ℃时,1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K增大
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1
C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时,吸收的热量为0.15QkJ
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【题目】某兴趣小组的同学做除去粗盐中不溶性杂质的实验,结合如图回答问题:
(1)完成操作⑥还缺少的仪器是__,该仪器在此实验中的作用是__。
(2)在操作④中,搅拌的目的是__,当观察到蒸发皿中___时,停止加热。热的蒸发皿应用___(填仪器名称)夹持放在石棉网上。
(3)完成该实验的操作先后顺序为___(填序号)、称量精盐并计算产率。
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【题目】在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH-
C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>Si
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊
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【题目】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下:
请回答:
(1) 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示:
①反应的最佳条件为________。
②其它条件相同时,浸出率随反应温度先升后降的原因是________。
(2) 实验室里模拟上述煅烧操作,下列仪器中有用到的是________。
A 瓷坩埚 B 铁坩埚
C 酒精灯 D 酒精喷灯
(3) 反应釜2中进行的反应是________。
(4) 反应釜3中完成反应后,分离硫酸钠、氯化铵的操作:在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na2SO4粗品;同时,将热滤液________→得NH4Cl粗品(Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示)。
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