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    18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

    分析 （1）通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；
    （2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；
    （3）C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．

    解答 解：（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
       Cu2++2e-=Cu，
    0.1mol  0.2mol
    2H++2e-=H2↑，
         2x   x
    A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑，
        4x       x
    根据得失电子守恒得到0.2+2x=4x，
    x=0.1mol
    乙中A极析出的气体是氧气，物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，
    故答案为：2.24L；
    （3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，故①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，
    由图可知电子转移为0.4mol，生成Cu2+物质的量为0.2mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，反应结束后，溶液中有Fe2+为0.5mol，Cu2+为0.2mol，所以需要加入NaOH溶液0.5×2+0.2×2=1.4mol，所以所需NaOH溶液的体积为$\frac{1.4}{5}$=0.28L=280mL，
    故答案为：Fe2+；280．

    点评 本题综合原电池电解原理以及级原电池知识，为高频考点，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题，答题时注意体会电极方程式的书写．

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    8．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
    B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
    C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
    D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化

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    9．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
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    6．铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，电解液中H2SO4的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    ②在完全放电耗尽Pb和PbO2时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2．

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    13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3

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    3．氯气在工农业生产在应用非常广泛．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．
    已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）仪器a的名称为分液漏斗．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入c（填字母）．
    选项abc
    Ⅰ湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；请写出相应反应的离子方程式：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．

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    10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
    （2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
    （3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

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    ④E+H2O→NaOH+F
    ⑤C+D+H2O→B
    （1）A、B、C、D、E化学式分别是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
    （2）写出④的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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