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    在加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、NO3-、SiO32-、Na+
    B、Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
    C、NO3-、Mg2+、K+、Cl-
    D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
    B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-、AlO2-，碱性溶液中不能大量存在HCO3-，且AlO2-促进HCO3-的电离，故B不选；
    C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中NO3-、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
    B、X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol Y最多能消耗2molH2
    D、1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
    D、往该溶液中加入等体积的水，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
    BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C、用图3装置制备少量含NaClO的消毒液
    D、利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500
    平衡常数9.949
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
    ①a、b、c之间的关系式是
     
    ；
    ②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
    C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
    D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的热效应
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    ①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
     
    ．
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     
    ．
    ②经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
     
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
     
    △H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
     
    ．
    （3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：①c1
     
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
     
    ．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
     
    mol/（L?s）．
    （2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：

    ①该反应属于
     
    （填“吸”或“放”）热反应；p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含b的代数式表示）．
    （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
     
    （选填字母）．

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