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    【题目】对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是

    A. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

    【答案】D

    【解析】

    A.活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A正确；

    B.图像说明的是反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，B正确；

    C. Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，C正确；

    D.n（Zn）=65g÷65g/mol=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，但由于H2所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：

    已知信息：；

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．化合物G的分子式为

    B．化合物A到B的反应类型为取代反应

    C．1mol化合物D最多可以与发生加成反应

    D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑

    （2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。

    （3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。

    （4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。

    ②分子中含有苯环，谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。

    ③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。

    （5）根据题中信息，设计以苯和为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

    D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

    (2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是__

    (3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

    C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以N（分子式为C8H8且属于A的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

    (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

    (2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

    A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

    B.用电子式表示的形成过程为：

    C.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

    D.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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