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【题目】卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

1)基态溴原子的简化电子排布式为 ________

2)卤素互化物如BrIICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2BrIICl沸点由高到低的顺序为_________

3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为_______

4I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__________

5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________________________

6①HClO4②HIO4③H5IO6[可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

【答案】[Ar]3d104s24p5 BrI> ICl> Cl2 RbCl V HF分子间形成氢键 ①②③

【解析】

1)根据溴的原子的质子数为35,由能量最低原理来书写电子排布式;
2)根据相对分子质量来判断范德华力,再比较物质的沸点;
3)利用F的电负性及氢键来解释;
4)根据价层电子对结构模型来分析I3+的空间构型;
5RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物;
6)非金属性越强,则对应最高价含氧酸的酸性就强,同种元素的含氧酸,利用非羟基氧个数来判断酸性。

1)溴的原子的质子数为35,核外电子数为35,由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5,故答案为:[Ar]3d104s24p5
2)因相对分子质量BrIIClCl2,则范德华力BrIIClCl2,即沸点BrIIClCl2,故答案为:BrIIClCl2
3)因F的电负性最大,则HF分子中存在氢键则形成二聚分子,故答案为:HF分子间形成氢键;
4)因I3+可看成II2+,孤电子对数由a-xb=7-1-2×1=2σ键数为2,则I3+的空间构型为V形,故答案为:V形;
5RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,氯离子的半径小于碘离子的半径,则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长,则RbCl的晶格能较大,
ARbCl,故答案为:RbCl
6)因非金属性ClBrI,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的酸性越强,则①的酸性最强,在②③中都是碘元素的含氧酸,非羟基氧个数越多,酸性越强,则酸性到为②>③,故答案为:①②③。

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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-41kJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____

(2)CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数(已知CO的结构式为C≡O):

合成气(CO H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同时生成 H2O(g),则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g) ΔH__

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【题目】Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

1)写出实验室制取氨气的化学方程式______

2)收集氨气应使用______法,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______

3)如果只提供如图Ⅱ所示装置,请说明引发喷泉的方法是______

Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式:______

2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体______(填“能”或“不能”),请简述理由(用文字和化学方程式表示):______

3)若用实验装置乙进行实验,检查装置气密性的操作是______

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【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X下列有关该反应的说法,正确的是

A. XO3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3

C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

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【题目】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) + yB(g)zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器体积变为原来的两倍,当达到新的平衡时,测得A的浓度为0.23mol/L,则下列叙述错误的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质C的质量分数增大了

C.物质A的转化率减小了D.x+y<z

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【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

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1)拟卤素如(CN)2(SCN)2(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为__(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是__

2)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式__

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【题目】二氧化氮可由NOO2生成,已知在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH n(NO)n(O2)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________

2)已知:K800 >K1 000 ,则该反应的ΔH_________0(大于小于”)

3)用O2表示02 s内该反应的平均速率为_________

4)能说明该反应已达到平衡状态的是_________

a.容器内气体颜色保持不变 b(NO)υ(O2)

c.容器内压强保持不变 d.容器内气体密度保持不变

5)为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动,应采取的措施有____

A.升温 B.加入氧气 C 降温 D.增大压强

6)在800 ℃时,计算通入2 mol NO1 mol O2的平衡常数K_________

7)已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH

H2(g)S(s) H2S(g)  K1 ΔH1

S(s)O2(g) SO2(g)  K2 ΔH2

则在该温度下反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g) K3 ΔH3

平衡常数K3=__________(用含有K1 K2的式子表示);

其反应热ΔH3=________(用含有ΔH1 ΔH2的式子表示)

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【题目】室温下,用溶液分别滴定的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时,滴定醋酸消耗的小于

C.时,两份溶液中

D.时,醋酸溶液中

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【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:


沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ℃,在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g

回答下列问题:

1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________

2)加入沸石的作用是_________________

3)分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________

4)反应温度应保持在9095℃,其原因是___________________

5)本实验中,正丁醛的产率为___________________

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