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    在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是(　　)

    A.纯碱      B.石灰石        C.石英      D.黏土


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____      __。

    (2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                            （       ）

    A．向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-

    B．向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-

    C．向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-

    D．向自水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)

    A．10 mL  B．5 mLC．小于5 mL  D．大于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    _____________________________________________________________________

    (2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________

    (3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的

    量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化

    学方程式为___________________________________；

    从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

    (4)在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(　　)

    A.[Al(OH)4]-         B.Cu2+                   C.Al3+                D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

    A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同

    B.硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高温门窗

    C.黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸

    D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A．Ba2＋          B．Mg2＋             C． AlO2—        D． H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率____        __（用百分数表示）。

    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂               d．升高温度

    （4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 

    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

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