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    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）

    A．0．225mol/L B．0．25mol/L C．0．45mol/L D．0．9mol/L

     

    C

    【解析】

    试题分析：设溶液各为1L，则n（SO42—）=n(KOH)=0．4mol，反应完全后，溶液为K2SO4和KAlO2的混合液，已知Al3+～4OH-～KAlO2,所以n(KAlO2)=0．1mol，又n（SO42—）=n(K2SO4)=0．4mol，所以n（K+）=0．9mol,c(K+)=0．9mol/2L=0．45mol/L,答案选C。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算

     

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    按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

    （1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是： 。

    （2）灯泡的现象是： ；原因是： 。

    （3）发生反应的离子方程式为：

     

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    A．过滤　　 　B．蒸馏　 　　C．分液　 　　D．萃取

     

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    A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A．在标准状况下22．4L H2中含有氢分子的个数为2NA

    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

    C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

     

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    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3

    B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O

    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省泰州市姜堰区高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

     

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    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

    A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

    C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D．溶解→加适量盐酸→加热

     

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