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Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。(选填下列仪器对应的字母)

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是                                 
                                                                            
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.将配制的氢氧化钠溶液加热
                           
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔绝
(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
观察到的现象和结论
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。
浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二:向原红色消失的溶液中加     
(填试剂名称)
                                       
ABDHJ (2分) ;  4.0mol/L(2分)
Ⅱ.  (1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。(1分)
(2)①除去溶液的氧气(1分) 
(3)①水    ②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1分)
Ⅰ.考查中和滴定实验,根据实验原理可知需要的仪器是ABDHJ;根据图像可知,终点是消耗盐酸是16.00ml。当加入15.00ml盐酸时,溶液的pH=13,所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是xy,则有10x=16y、,解得x=4.0mol/L,y=2.5mol/L。
Ⅱ、(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性,所以溶液还应该是红色的。
(2)①由于气体的溶解度随温度的升高而降低,所以加热可以除去溶液的氧气。
(3)根据实验方案一可知,浓度大的颜色消失,因此可以通过降低氢氧化钠溶液的浓度来进行对比,即向原红色消失的溶液中加入水,红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图是 10mL量筒的一部分,数字XY之间相差 1mL,若 X=5,则量筒所盛液体的体积是
A.4.3 mLB.4.4 mLC.5.7 mLD.6.3 mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中错误的是(   )
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案能达到预期目的的是(  )
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾,铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,除去Ca(OH)2
A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
                    
a       b      c      d        e
(2)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(3)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使配制结果______________。
②若在配制标准溶液过程中,俯视液面,使测定结果_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作正确的是(  )
①蒸馏时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
④制乙烯时,为防止暴沸,向反应液中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗,马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后在空气中冷却,再称量
⑦分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
A.①③⑤⑦B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体读数时仰视
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤⑥B.①③⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是
A.所用的NaOH 已潮解
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C.托盘天平的左右盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下图所示的装置进行相关实验,对实验现象预测正确的是(  )
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不会褪去
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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