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    在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯．如使产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则所需三种气体的质量比是（　　）
    A、8：?11：?14
    B、4：?22：?7
    C、1：?2：?1
    D、2：?1：?2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则H原子个数相同，即甲烷、丙烷、乙烯中H的物质的量相同，以此来解答．
    解答： 解：产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则H原子个数相同，即甲烷、丙烷、乙烯中H的物质的量相同，
    设H原子的物质的量均为为12mol，则CH4、C2H6、C2H4的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，
    则所需三种气体的质量比是3mol×16g/mol：2mol×30g/mol：3mol×28g/mol=8：11：14，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握水蒸气的体积与烃中H原子的个数关系为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不符合化学史事实的是（　　）
    A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
    B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素
    C、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
    D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要证明溴乙烷中溴的存在，下列各操作步骤：
    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入NaOH醇溶液．顺序正确且操作最简单，化学药品选用最少的是（　　）
    A、④③①⑤B、②③⑤①
    C、④⑥③①D、⑥③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为2 mol
    B、22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2mol
    C、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D、常温下，1 mol Fe与足量的浓HNO3反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：
    B、氯原子的结构示意图：
    C、水分子的结构式：
    D、CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    D、c（H+）=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、氢氧化铝与足量的盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO
     
    2-
    3
    +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
    NA
    22.4
    B、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C、标准状况下，C2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
    D、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为
     
    ．
    （2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=
     
    ．达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 
    （3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
    在一定压强下测得如下数据：
    温度/℃
    CO2转化率%
    n(NH3)
    n(CO2)
    		 100 150 200
    1 19.6 27.1 36.6
    1.5 a b c
    2 d e f
    ①则该反应△H
     
    0，表中数据a
     
    d，b
     
    f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理
     
    ．

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