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14.100.0mL1.0mol/LH2SO4(aq)跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A.Na2CO3(s)B.3.0mol/LHNO3C.CH3COONa(aq)D.CuSO4(aq)

分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.

解答 解:A.碳酸钠与酸反应,生成氢气的量减少,故A不选;
B.硝酸与锌反应不生成氢气,故B不选;
C.加适量的醋酸钠,会和硫酸反应生成醋酸,氢离子的物质的量不变,浓度变小,则减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故C选;
D.加入硫酸铜,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故D不选.
故选C.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度对反应速率的影响即可解答,选项B为学生解答中的难点,注意硝酸具有强氧化性的特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B.糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物
C.植物油能使溴水褪色,氢化(加氢)可以变为脂肪
D.淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定,不产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中,起始c(N2)为2mol/L,c(H2)为5mol/L,反应到2分钟时,测得c(NH3)=0.4mol/L,试回答:
(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率:v(N2)=0.1mol/(L.min) v(H2)=0.3mol/(L.min)v(NH3)=0.2mol/(L.min).
(2)反应到2分钟时c(N2)为1.8mol/L,c(H2)为4.4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2
②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循环使用的物质是NH4Cl.
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为Ca(OH)2价格低,H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取洗涤液少许,向其中加入AgNO3溶液,再滴加几滴稀硝酸,若无白色沉淀产生,就证明洗涤干净,否则没有洗涤干净.
(4)CaO2•8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是抑制过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{1400m}$(用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:
相对分子质量密度/(g•cm-3沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是直形冷凝器.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加      B.冷却后补加
C.不需补加  D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号).
A.圆底烧瓶    B.温度计    C.吸滤瓶
D.球形冷凝管  E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是C(填正确答案标号).
A.41% B.50%C.61%  D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程,目的是得到小分子的烯烃,一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解,最多可能得到烯烃的种数是(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等.
(1)写出FeCl3能作净水剂的原理(离子方程式)Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂,若将该反应设计成原电池,负极材料为Cu,
(3)欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2,可采用的试剂为高锰酸钾溶液.(写试剂名称)
(4)欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2,可向溶液中通入氯气,写出化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中正确的是(  )
A.淀粉和纤维素都属于纯净物
B.油脂是含热能很高的营养物质
C.人体摄入的微量元素越多越有利于健康
D.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)对于A+2B(g)?nC(g),△H<0.在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
①A量的增减,平衡不移动,则A为固或液态.
②增压,平衡不移动,当n=2时,A为固或液态;当n=3时,A为气态.
③若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n>2.
④升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为放热反应.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol,表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3>△H2>△H1
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol.

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