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    在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
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    2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    C．使用催化剂是为了加快反应速率
    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    A．降低温度，减小反应速率，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故B错误；
    C．催化剂能加快反应速率，故C正确；
    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度不再改变但不一定相等，故D错误．
    故选C．
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    已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则
    ①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
    ②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
    ③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
    ④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
    以上说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（　　）

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    已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）
    A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
    B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
    C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
    D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙

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