分析 I、(1)元素的金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈;
(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强;
II、(3)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证;
(4)要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明.
解答 解:I、(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,同一主族,原子序数越大,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢,离子反应为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,
故答案为:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物;
II、(3)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-,
故答案为:KMnO4;S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(4)若要证明非金属性:C>Si,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,由于B中加Na2CO3,故A中可以加硫酸,通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2,然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3,离子反应为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,产生白色胶状沉淀,从而可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3,故非金属性:C>Si.
故答案为:H2SO4;SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-.
点评 本题考查了实验方案设计,涉及金属、非金属性强弱的探究,明确物质的性质是解本题关键,同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始时,盐酸与锌反应放出氢气的速率更快 | |
B. | 盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长 | |
C. | 醋酸与锌反应放出的氢气多 | |
D. | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NA个D2O分子中,含有10NA个电子 | |
B. | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
C. | 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA | |
D. | 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大 | |
B. | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 | |
C. | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | |
D. | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤ | B. | ④⑥⑦ | C. | ①④⑥⑦ | D. | ①⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴极上的电极反应式为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
B. | 电解过程中,H+向阳极移动 | |
C. | 阳极区溶液很快变黄色 | |
D. | 电解过程中溶液pH减小 |
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