Question

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，aL SO₃所含分子个数为aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶体中含有1.5N_A个离子

Answer 1

分析：A．铁与氯气反应，生成+3价的铁；
B．1molO₃含有3molO；
C．标准状况下，SO₃ 为固态；
D．Na₂O₂晶体中含钠离子和过氧根离子．

解答：A．2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃
 0.1mol 0.15mol            
 0.1mol Cl₂不足，以0.1molCl₂计算，转移0.2mol电子．故A错误．
B．气体的质量，不是气体的体积与标况不标况无关．48gO₃的物物质的量，根据n=

m

M

=1mol，1molO₃含有3molO，故含有的氧原子数为3N_A．故B正确．
C．三氧化硫的熔点是16.8℃、沸点是44.8℃，所以在标准状况下SO₃是固体，aLSO₃不是

a

22.4

摩尔，所以标准状况下，aLSO3所含的分子数也就不是

aNA

22.4

．故C说法错误．

D．根据Na₂O₂电子式Na⁺[：

??

O ??

：

??

O ??

：]2-Na⁺，Na₂O₂晶体中阳离子为

Na

+

，阴离子为O₂^2-，0.5mol Na₂O₂晶体中含有1molNa⁺，0.5molO₂^2-，共1.5N_A个离子．故D说法正确．
故正确答案为B、D．

点评：阿伏加德罗常数是高中化学的重要知识点，也是难点，做题时，需注意题干中的过量计算、标况下的状态等隐藏条件．